줌달의 일반 화학 8판 사이플러스 1~19장 sol 다운로드
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줌달의 일반 화학 8판 사이플러스 1~19장 sol
저자 Zumdahl|역자 화학교재연구회|사이플러스
일반화학 교재 <일반화학(8TH EDITION)>. 자연스러운 방법으로 화학의 개념들을 전개하는 이 교재는 관찰 결과를 먼저 제시하고, 관찰된 경향을 모형을 만들어 설명함으로서 학생들이 기계적으로 암기하기보다 과학적인 사고로 더 잘 이해하고 인식할 수 있도록 도움을 전한다. 또 예제와 연습문제를 포함하였다.1 화학의 기초
1.1 화학: 개요
1.2 과학적 방법
1.3 측정 단위
1.4 측정의 불확실성
1.5 유효 숫자와 계산
1.6 단위의 차원 분석
1.7 온도
1.8 밀도
1.9 물질의 분류
단원 복습
2 원자, 분자, 이온
2.1 화학의 초기 역사
2.2 기본적인 화학의 법칙
2.3 DALTON의 원자론
2.4 원자에 대한 초기 실험들
2.5 원자 구조에 대한 현대적 관점
2.6 분자와 이온
2.7 주기율표에 대한 소개
2.8 간단한 화합물의 명명법
단원 복습
3 화학량론
3.1 무게 측정을 이용한 개수 세기
3.10 한계 시약을 포함하는 계산
3.2 원자 질량
3.3 몰
3.4 몰질량
3.5 화합물의 조성 백분율
3.6 화합물의 화학식 결정
3.7 화학 반응식
3.8 화학 반응식의 균형 맞추기
3.9 화학량론 계산: 반응물과 생성물의 양
단원 복습
4. 화학 반응의 종류와 용액의 화학량론
4.1 물, 일반적인 용매
4.10 산화-환원 반응식의 균형 맞추기
4.2 수용액의 성질: 센 전해질과 약한 전해질
4.3 용액의 조성
4.4 화학 반응의 종류
4.5 침전 반응
4.6 용액에서의 화학 반응의 반응식
4.7 침전 반응의 화학량론
4.8 산-염기 반응
4.9 산화-환원 반응
단원 복습
5 기체
5.1 압력
5.10 대기 화학
5.2 BOYLE, CHARLES, AVOGADRO의 기체 법칙
5.3 이상 기체 법칙
5.4 기체 화학량론
5.6 기체의 분자 운동론
5.7 분출과 확산
5.8 실제 기체
5.9 몇 가지 실제 기체의 특성
단원 복습
6 열화학
6.1 에너지의 본질
6.2 엔탈피와 열량계
6.3 HESS의 법칙
6.4 표준 생성 엔탈피
6.5 현재의 에너지 자원
6.6 새로운 에너지 자원
단원 복습
7 원자 구조와 주기성
7.1 전자기 복사
7.10 주기율표의 역사
7.11 쌓음 원리와 주기율표
7.12 원자 성질들의 주기적 경향
7.13 족의 성질: 알칼리 금속
7.2 물질의 본질
7.3 수소 원자 스펙트럼
7.4 BOHR 모형
7.5 원자의 양자 역학적 모형
7.6 양자수
7.7 궤도함수의 모양과 에너지
7.8 전자 스핀과 PAUIL 원리
7.9 다전자 원자
단원 복습
8 결합 : 일반 개념
8.1 화학 결합의 종류
8.10 LEWIS 구조
8.11 팔전자 규칙의 예외
8.12 공명
8.13 분자 구조: VSEPR 모형
8.2 전기음성도
8.3 결합 극성과 쌍극자 모멘트
8.4 이온: 전자 배열과 크기
8.5 이성분 이온 결합 화합물의 형성
8.6 공유 결합의 부분적 이온성
8.7 공유 결합: 모형
8.8 공유 결합 에너지와 화학 반응
8.9 편재된 전자 결합 모형
9 공유 결합: 궤도함수
9.1 혼성화와 편재 전자 모형
9.2 분자 궤도함수 모형
9.3 동핵 이원자 분자의 결합
9.4 이핵 이원자 분자의 결합
9.5 편재 전자 모형과 분자 궤도함수 모형의 결합
단원 복습
10 액체와 고체
10.1 분자 의 힘
10.2 액체 상태
10.3 고체의 형태와 구조에 대한 개요
10.4 금속의 구조와 결합
10.5 탄소와 규소: 그물형 원자 고체
10.6 분자성 고체
10.7 이온성 고체
10.8 증기압과 상태 변화
10.9 상평형 그림
단원복습
11 용액의 특성
11.1 용액의 조성
11.3 용해도에 영향을 미치는 요인
11.4 용액의 증기압
11.5 끓는점 오름과 어는점 내림
11.6 삼투압
11.7 전해질 용액의 총괄성
11.8 콜로이드
단원복습
12 화학 반응 속도론
12.1 반응 속도
12.2 속도식: 소개
12.3 속도식의 유형 결정
12.4 적분 속도식
12.5 속도식: 요약
12.6 반응 메커니즘
12.7 화학 반응 속도론의 모형
12.8 촉매작용
단원복습
13 화학 평형
13.1 평형 조건
13.2 평형 상수
13.3 압력으로 나타낸 평형식
13.4 불균일 평형
13.5 평형 상수의 응용
13.6 평형 문제의 풀이
13.7 LE CHA?ELIER의 원리
단원복습
14 산과 염기
14.1 산과 염기의 성질
14.10 산화물의 산-염기 성질
14.11 LEWIS의 산-염기 모형
14.12 산-염기 문제 풀이를 위한 요령: 요약
14.2 산의 세기
14.3 PH 척도
14.4 센 산 용액의 PH 계산
14.5 약한 산 용액의 PH 계산
14.6 염기
14.7 다양성자산
14.8 염의 산-염기 성질
14.9 산-염기 성질에 미치는 구조의 영향
단원복습
15 수용액에서 평형의 응용
산－염기 평형
15.1 공통 이온을 포함하는 산과 염기의 용액
15.2 완충 용액
15.3 완충 용량
15.4 적정과 PH 곡선
15.5 산-염기 지시약
용해도 평형
15.6 용해도 평형과 용해도곱
15.7 침전과 정성 분석
15.8 착이온의 평형
착이온 평형
단원복습
16 자발 과정, 엔트로피 및 자유 에너지
16.1 자발 과정과 엔트로피
16.2 엔트로피와 열역학 제2법칙
16.3 자발성에 대한 온도의 영향
16.4 자유 에너지
16.5 화학 반응에서의 엔트로피 변화
16.6 자유 에너지와 화학 반응
16.7 자유 에너지의 압력 의존성
16.8 자유 에너지와 평형
16.9 자유 에너지와 일
단원복습
17 전기화학
17.1 갈바니 전지
17.2 표준 환원 전위
17.3 전지 전위, 전기적 일 및 자유 에너지
17.4 전지 전위의 농도 의존도
17.5 배터리
17.6 부식
17.7 전기분해
17.8 상업적 전해 과정
단원복습
18 핵 : 화학자의 관점
18.1 핵의 안정도와 방사성
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=15033162&sid=knp868group1&key=
[문서정보]
문서분량 : 1,082 Page
파일종류 : ZIP 파일
자료제목 : 줌달의 일반 화학 8판 사이플러스 1~19장 sol
파일이름 : 줌달의 일반 화학줌달 8판 사이플러스 1~19장 sol.zip
키워드 : 줌달의,일반,화학,8판,사이플러스,1~19장,sol
자료No(pk) : 15033162
줌달의 일반 화학 8판 사이플러스 1~19장 sol
저자 Zumdahl|역자 화학교재연구회|사이플러스
일반화학 교재 <일반화학(8TH EDITION)>. 자연스러운 방법으로 화학의 개념들을 전개하는 이 교재는 관찰 결과를 먼저 제시하고, 관찰된 경향을 모형을 만들어 설명함으로서 학생들이 기계적으로 암기하기보다 과학적인 사고로 더 잘 이해하고 인식할 수 있도록 도움을 전한다. 또 예제와 연습문제를 포함하였다.1 화학의 기초
1.1 화학: 개요
1.2 과학적 방법
1.3 측정 단위
1.4 측정의 불확실성
1.5 유효 숫자와 계산
1.6 단위의 차원 분석
1.7 온도
1.8 밀도
1.9 물질의 분류
단원 복습
2 원자, 분자, 이온
2.1 화학의 초기 역사
2.2 기본적인 화학의 법칙
2.3 DALTON의 원자론
2.4 원자에 대한 초기 실험들
2.5 원자 구조에 대한 현대적 관점
2.6 분자와 이온
2.7 주기율표에 대한 소개
2.8 간단한 화합물의 명명법
단원 복습
3 화학량론
3.1 무게 측정을 이용한 개수 세기
3.10 한계 시약을 포함하는 계산
3.2 원자 질량
3.3 몰
3.4 몰질량
3.5 화합물의 조성 백분율
3.6 화합물의 화학식 결정
3.7 화학 반응식
3.8 화학 반응식의 균형 맞추기
3.9 화학량론 계산: 반응물과 생성물의 양
단원 복습
4. 화학 반응의 종류와 용액의 화학량론
4.1 물, 일반적인 용매
4.10 산화-환원 반응식의 균형 맞추기
4.2 수용액의 성질: 센 전해질과 약한 전해질
4.3 용액의 조성
4.4 화학 반응의 종류
4.5 침전 반응
4.6 용액에서의 화학 반응의 반응식
4.7 침전 반응의 화학량론
4.8 산-염기 반응
4.9 산화-환원 반응
단원 복습
5 기체
5.1 압력
5.10 대기 화학
5.2 BOYLE, CHARLES, AVOGADRO의 기체 법칙
5.3 이상 기체 법칙
5.4 기체 화학량론
5.6 기체의 분자 운동론
5.7 분출과 확산
5.8 실제 기체
5.9 몇 가지 실제 기체의 특성
단원 복습
6 열화학
6.1 에너지의 본질
6.2 엔탈피와 열량계
6.3 HESS의 법칙
6.4 표준 생성 엔탈피
6.5 현재의 에너지 자원
6.6 새로운 에너지 자원
단원 복습
7 원자 구조와 주기성
7.1 전자기 복사
7.10 주기율표의 역사
7.11 쌓음 원리와 주기율표
7.12 원자 성질들의 주기적 경향
7.13 족의 성질: 알칼리 금속
7.2 물질의 본질
7.3 수소 원자 스펙트럼
7.4 BOHR 모형
7.5 원자의 양자 역학적 모형
7.6 양자수
7.7 궤도함수의 모양과 에너지
7.8 전자 스핀과 PAUIL 원리
7.9 다전자 원자
단원 복습
8 결합 : 일반 개념
8.1 화학 결합의 종류
8.10 LEWIS 구조
8.11 팔전자 규칙의 예외
8.12 공명
8.13 분자 구조: VSEPR 모형
8.2 전기음성도
8.3 결합 극성과 쌍극자 모멘트
8.4 이온: 전자 배열과 크기
8.5 이성분 이온 결합 화합물의 형성
8.6 공유 결합의 부분적 이온성
8.7 공유 결합: 모형
8.8 공유 결합 에너지와 화학 반응
8.9 편재된 전자 결합 모형
9 공유 결합: 궤도함수
9.1 혼성화와 편재 전자 모형
9.2 분자 궤도함수 모형
9.3 동핵 이원자 분자의 결합
9.4 이핵 이원자 분자의 결합
9.5 편재 전자 모형과 분자 궤도함수 모형의 결합
단원 복습
10 액체와 고체
10.1 분자 의 힘
10.2 액체 상태
10.3 고체의 형태와 구조에 대한 개요
10.4 금속의 구조와 결합
10.5 탄소와 규소: 그물형 원자 고체
10.6 분자성 고체
10.7 이온성 고체
10.8 증기압과 상태 변화
10.9 상평형 그림
단원복습
11 용액의 특성
11.1 용액의 조성
11.3 용해도에 영향을 미치는 요인
11.4 용액의 증기압
11.5 끓는점 오름과 어는점 내림
11.6 삼투압
11.7 전해질 용액의 총괄성
11.8 콜로이드
단원복습
12 화학 반응 속도론
12.1 반응 속도
12.2 속도식: 소개
12.3 속도식의 유형 결정
12.4 적분 속도식
12.5 속도식: 요약
12.6 반응 메커니즘
12.7 화학 반응 속도론의 모형
12.8 촉매작용
단원복습
13 화학 평형
13.1 평형 조건
13.2 평형 상수
13.3 압력으로 나타낸 평형식
13.4 불균일 평형
13.5 평형 상수의 응용
13.6 평형 문제의 풀이
13.7 LE CHA?ELIER의 원리
단원복습
14 산과 염기
14.1 산과 염기의 성질
14.10 산화물의 산-염기 성질
14.11 LEWIS의 산-염기 모형
14.12 산-염기 문제 풀이를 위한 요령: 요약
14.2 산의 세기
14.3 PH 척도
14.4 센 산 용액의 PH 계산
14.5 약한 산 용액의 PH 계산
14.6 염기
14.7 다양성자산
14.8 염의 산-염기 성질
14.9 산-염기 성질에 미치는 구조의 영향
단원복습
15 수용액에서 평형의 응용
산－염기 평형
15.1 공통 이온을 포함하는 산과 염기의 용액
15.2 완충 용액
15.3 완충 용량
15.4 적정과 PH 곡선
15.5 산-염기 지시약
용해도 평형
15.6 용해도 평형과 용해도곱
15.7 침전과 정성 분석
15.8 착이온의 평형
착이온 평형
단원복습
16 자발 과정, 엔트로피 및 자유 에너지
16.1 자발 과정과 엔트로피
16.2 엔트로피와 열역학 제2법칙
16.3 자발성에 대한 온도의 영향
16.4 자유 에너지
16.5 화학 반응에서의 엔트로피 변화
16.6 자유 에너지와 화학 반응
16.7 자유 에너지의 압력 의존성
16.8 자유 에너지와 평형
16.9 자유 에너지와 일
단원복습
17 전기화학
17.1 갈바니 전지
17.2 표준 환원 전위
17.3 전지 전위, 전기적 일 및 자유 에너지
17.4 전지 전위의 농도 의존도
17.5 배터리
17.6 부식
17.7 전기분해
17.8 상업적 전해 과정
단원복습
18 핵 : 화학자의 관점
18.1 핵의 안정도와 방사성
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=15033162&sid=knp868group1&key=
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문서분량 : 1,082 Page
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